Rabu, 11 November 2009

Laporan tentang Daya Hantar Listrik dan Senyawa Karbon

EKSPERIMEN ILMIAH I

Daya Hantar Listrik (Larutan Elektrolit)

Tujuan: Untuk mengetahui kelompok larutan-larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit.

Alat & Bahan:
• Power supply + balon senter
• Pemegang lampu
• Kabel listrik dan penjepit buaya
• Elektroda karbon
• Gelas kimi serta larutannya:
• Aquades, Garam dapur, Kalium Hidroksida, Magnesium Klorida, Asam Klorida, Asam Sulfat, Amonia (aki), Asam cuka, Etanol (alkohol), Gula, dan Urea.

Cara Kerja:
1. Susunlah alat penguji elektrolit atau daya hantar listrik
2. Ujilah larutan yang terdapat pada tabel atau yang ingin diujikan dengan cara mencelupkan elektrode ke dalam larutan (bila akan berganti larutan, cucilah elektrode dan keringkan dengan kertas tissu)
3. Lakukan larutan berikut dengan melihat langka kedua
4. Kemudian, isi tabel hasil pengamatan!








Tabel Hasil Pengamatan!


NO.
BAHAN
RUMUS PENGAMATAN
JENIS ELEKTROLIT

LAMPU
ELEKTRODE
1. Aquades H2O Tidak nyala - Nonelektrolit
2. Garam dapur NaCl Nyala Gelembung gas Elektrolit kuat
3. Kalium Hidroksida KOH Nyala Gelembung gas Elektrolit kuat
4. Magnesium Klorida MgCl Nyala Gelembung gas Elektrolit kuat
5. Asam Klorida HCl Nyala Gelembung gas Elektrolit kuat
6. Asam Sulfat H2SO4 Nyala Gelembung gas Elektrolit kuat
7. Amonia NH3 Nyala Gelembung gas Elektrolit lemah
8. Asam cuka CH3COOH Nyala Gelembung gas Elektrolit lemah
9. Etanol C2H5OH - - Nonelektrolit
10. Gula C12H22O11 - - Nonelektrolit
11. Urea CO(NH2)2 - - Nonelektrolit






Pertanyaan:

1. Dari larutan yang diuji, kelompokkan yang termasuk larutan elektrolit dan nonelektrolit!
2. Mengapa larutan elektrolit kuatlektrolit dapat menghantar arus listrik?
3. -Larutan elektrolit yang daya hantar listriknya lemah disebut ….
-Larutan yang daya hantar listriknya kuat disebut …
4. Apa yang dimaksud dengan ionisasi?
5. Jelaskan mengapa senyawa kovalen polar dapat menghantar arus listrik?
6. Tuliskan senyawa kovalen polar yang dapat menghantar listrik dan tuliskan reaksi ionisasinya!

Jawaban:

1. -Larutan elektrolit: NaCl, MgCl, HCl, H2SO4, NH3, dan CH3COOH
-Larutan nonelektrolit: H2O, C2H5OH, C12H22O11, dan CO(NH2)2
2. Karena banyaknya elektron yang bergerak bebas dalam larutan sehingga menghasilkan arus listrik
3. -Elektrolit lemah: terionisasi sebagian
-Elektrolit kuat: terionisasi sempurna
4. Ionisasi adalah kemampuan suatu senyawa untuk mengionisasi
5. Karena jika senyawa kovalen polar dilarutkan dalam air biasa menghasilkan ion H+, senyawa kovalen unsur pembentuknya non logam, senyawa ion unsur pembentuknya logam dan non logam
6. NaCl
KOH
MgCl
HCl
H2SO4
NH3OH
CH3COOHCaBr
H3PO4


Kesimpulan:

1. Yang termasuk larutan elektrolit adalah NaCl, MgCl, HCl, H2SO4, NH3, dan CH3COOH. Sedangkan yang termasuk larutan nonelektrolit adalah H2O, C2H5OH, C12H22O11, dan CO(NH2)2
2. Larutan elektrolit dapat berasal dari senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
3. Berdasarkan daya hantar elektrolit terdiri dari 3 jenis yaitu elektrolit kuat, elektrolit lemah , dan nonelektrolit.















SENYAWA KARBON

Tujuan: Untuk mengidentifikasi adanya unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon

Alat & Bahan:
 Statif besi
 Pembakar spiritus
 Spatula
 Tabung reaksi
 Vaselin
 Klem
 Penyumbat gabus
 Kertas kobalt
 Labu erlameyer
 Selang
 Larutan kapur
 Gula pasir
 Tembaga (II) oksida (CuO)

Cara Kerja:

1. Masukkan 1 sendok gula pasir dan 1 sendok serbuk CuO ke dalam tabung reaksi. Tutup tabung reaksi menggunakan gabus!






2. Tuangkan larutan kapur ke dalam tabung reaksi lainnya hingga volumenya 1/3 tabung! Tutup tabung reaksi menggunakan gabus!













3. Rangkailah alat-alatseperti gambar berikut!













4. Panaskan tabung yang berisi gula pasir perlahan-lahan. Amati perubahan yang terjadi pada tabung larutan kapur.
5. Buka tabung yang berisi gula pasir, lalu sentuhkan kertas kobalt ke uap hasil pembakaran.

Hasil pengamatan:

Identifikasi unsur C, H, dan O pada gula pasir

 Unsur C: setelah gula dibakar = hasil pembakarannya dalam tabung reaksi menjadi hitam
 Unsur H: mengubah kertas kobalt yang dimasukkan dalam tabung pembakaran, warna biru menjadi merah (H2O) uap air
 Unsur O: mengubah air kapur yang jernih menjadi keruh


Mengkomunikasikan

1. Berdasarkan hasil pengamatanmu, jelaskanlah persamaan reaksi pembakaran gula pasir!
Jawab: C12H22O11 + 2O2 12CO2 + 11H2O

2. Jelaskan tentang hal-hal berikut!
a. Mengapa pada saat pemanasan tabung reaksi yangberisi gula dan CuO ditutup?
b. Apakah fungsi larutan kapur?
c. Apakah fungsi kertas kobalt?
d. Apakah yang menandakan adanya unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon?
Jawab:
a. Untuk menguji CO2 dari hasil pembakaran gula
b. Untuk membuktikan adanya CO2
c. Untuk menguji adanya uap air
d. Adanya unsur C ditandai dengan hasil pembakaran gula menjadi warna hitam, unsur H ditandai dengan berubahnya kertas kobalt biru menjadi merah, dan adanya unsur O ditandai dengan mengeruhnya air kapur

Kesimpulan:

 Unsur C= hasil pembakaran gula menjadi warna hitam
 Unsur H= kertas kobalt biru menjasi merah
 Unsur O= mengeruhnya air kapur

1 komentar: